Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
1.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ C и B, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции C+B=D, равны со­от­вет­ствен­но 1,5 моль/дм3 и 2,47 моль/дм3. Через ми­ну­ту после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства C сни­зи­лась до 0,75 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства B (моль/дм3) через ми­ну­ту после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0235 и 1,62
2) 0,0125 и 1,72
3) 0,0125 и 1,25
4) 0,0435 и 1,65
2.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 1,45 моль/дм3 и 1,56 моль/дм3. Через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,97 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 50 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0035 и 1,02
2) 0,0025 и 1,04
3) 0,0025 и 1,05
4) 0,0096 и 1,08
3.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 0,68 моль/дм3 и 1,2 моль/дм3. Через 40 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 0,28 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 40 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,01 и 0,62
2) 0,05 и 0,40
3) 0,02 и 0,60
4) 0,01 и 0,80
4.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ А и В, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции А + В = С, равны со­от­вет­ствен­но 2,45 моль/дм3 и 1,94 моль/дм3. Через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А сни­зи­лась до 1,37 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 48 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,0235 и 0,52
2) 0,0125 и 0,78
3) 0,0225 и 0,86
4) 0,0435 и 0,65
5.  
i

Ско­рость рас­тво­ре­ния цинка в со­ля­ной кис­ло­те прак­ти­че­ски НЕ за­ви­сит от:

1) дав­ле­ния;
2) сте­пе­ни из­мель­че­ния цинка;
3) кон­цен­тра­ции ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс ;
4) тем­пе­ра­ту­ры.
6.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а  — по­вы­ше­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры

в  — умень­ше­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства \ChemFormA

г  — умень­ше­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) а, г
2) а, в, г
3) б, в
4) а, б, в, г
7.  
i

В за­кры­той си­сте­ме про­те­ка­ет од­но­ста­дий­ное пре­вра­ще­ние

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка .

После уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­ли в че­ты­ре раза.

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) рав­но­ве­сие в си­сте­ме НЕ на­ру­ши­лось
2) ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции умень­ши­лась
3) уве­ли­чи­лась ско­рость и пря­мой, и об­рат­ной ре­ак­ции
4) уве­ли­чил­ся объем си­сте­мы
8.  
i

В за­кры­той си­сте­ме про­те­ка­ет од­но­ста­дий­ное пре­вра­ще­ние

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2В левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка .

После уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­ли в три раза.

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) ско­рость пря­мой ре­ак­ции умень­ши­лась
2) ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции пре­вы­си­ла ско­рость пря­мой
3) рав­но­ве­сие в си­сте­ме НЕ на­ру­ши­лось
4) уве­ли­чил­ся объем си­сте­мы
9.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость об­рат­ной ре­ак­ции:

 

а  — по­вы­ше­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — умень­ше­ние кон­цен­тра­ции ис­ход­ных ве­ществ

в  — по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

г  — уве­ли­че­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) а, г
2) а, в
3) б, в
4) а, б, г.
10.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

2A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а  — по­ни­же­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

в  — уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства А

г  — уве­ли­че­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) б, в
2) а, б, г
3) в, г
4) б, в, г
11.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

2A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а  — по­ни­же­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры

в  — уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства В

г  — умень­ше­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) а, б
2) а, в, г
3) б, в
4) в, г
12.  
i

В со­су­де объ­е­мом 5 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 5 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 10 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 0,4
2) 2
3) 1
4) 0,25
13.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние рас­тво­ри­мо­сти азота при по­вы­ше­нии дав­ле­ния
2) уси­ле­ние окрас­ки рас­тво­ра при уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции \ChemFormBr_2 в бром­ной воде
3) вы­де­ле­ние теп­ло­ты при рас­тво­ре­нии \ChemFormNa_2O в воде
4) вы­па­де­ние кри­стал­лов КСl при охла­жде­нии его на­сы­щен­но­го рас­тво­ра
14.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция A + 2B = 2C + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А рав­ня­лась 3 моль/дм3, а ве­ще­ства C  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ A и C срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства C со­став­ля­ет 0,04 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 25
2) 33
3) 50
4) 67
15.  
i

В со­су­де объ­е­мом 4 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 14 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 28 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 2
2) 8
3) 0,5
4) 0,25
16.  
i

В со­су­де объ­е­мом 2 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 4 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 12 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 0,5
2) 1, 5
3) 1
4) 2
17.  
i

В со­су­де объ­е­мом 2 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция А$_2$ плюс B$_2$ \reactrarrow0pt0.5 cm 2АВ. Через 8 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство \ChemFormAB хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 4 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства \ChemFormAB равна:

1) 0, 05
2) 0, 25
3) 1
4) 4
18.  
i

В со­су­де объ­е­мом 5 дм3 про­те­ка­ет ре­ак­ция \ChemForm2B плюс C_2 \reactrarrow0pt0.5 cm 2BC. Через 10 с после на­ча­ла ре­ак­ции об­ра­зо­ва­лось ве­ще­ство BС хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 20 моль. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства BС равна:

1) 0, 4
2) 2
3) 1
4) 0, 25
19.  
i

По­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры от 20 °C до 80 °C при­ве­дет к уве­ли­че­нию рас­тво­ри­мо­сти в воде:

1) \ChemFormNO
2) \ChemFormCH_3COOH
3) \ChemFormK_2SO_4
4) \ChemFormH_2
20.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 2В = 2С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В рав­ня­лась 1 моль/дм3, а ве­ще­ства D  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ В и D срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства D со­став­ля­ет 0,01 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 66
2) 50
3) 33
4) 25
21.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уси­ле­ние окрас­ки рас­тво­ра при уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции \ChemFormI_2 в воде
2) уве­ли­че­ние рас­тво­ри­мо­сти \ChemFormO_2 при по­вы­ше­нии дав­ле­ния
3) на­ли­чие за­па­ха у ам­ми­ач­ной воды
4) вы­де­ле­ние теп­ло­ты при рас­тво­ре­нии \ChemFormSO_3 в воде
22.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние ско­ро­сти рас­тво­ре­ния \ChemFormNaNO_3 при на­гре­ва­нии рас­тво­ра
2) вы­де­ле­ние по­ва­рен­ной соли из рас­тво­ра путем вы­па­ри­ва­ния воды
3) на­ли­чие окрас­ки у рас­тво­ра брома в воде
4) вы­де­ле­ние газа при рас­тво­ре­нии калия в воде
23.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) на­ли­чие за­па­ха у рас­тво­ра хлора в воде
2) вы­де­ле­ние теп­ло­ты при рас­тво­ре­нии СаО в воде
3) воз­мож­ность по­лу­че­ния чи­стой воды из рас­тво­ра \ChemFormNaCl путем ди­стил­ля­ции
4) уве­ли­че­ние рас­тво­ри­мо­сти кис­ло­ро­да при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры
24.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) уве­ли­че­ние ско­ро­сти рас­тво­ре­ния \ChemFormNaNO_3 в воде при по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры
2) на­ли­чие окрас­ки у бром­ной воды
3) вы­де­ле­ние газа при рас­тво­ре­нии Са в воде
4) на­ли­чие за­па­ха у вод­но­го рас­тво­ра \ChemFormNH_3
25.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 3В = 3С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А рав­ня­лась 1 моль/дм3, а ве­ще­ства С  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ А и С срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства С со­став­ля­ет 0,03 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 25
2) 38
3) 50
4) 76
26.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 3В = 3С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства А рав­ня­лась 3 моль/дм3, а ве­ще­ства С  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ А и С срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства С со­став­ля­ет 0,03 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 25
2) 33
3) 67
4) 75
27.  
i

В за­кры­том со­су­де про­те­ка­ет хи­ми­че­ская ре­ак­ция А + 2В = 2С + D. До на­ча­ла ре­ак­ции мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В рав­ня­лась 1 моль/дм3, а ве­ще­ства D  — 0 моль/дм3. Через сколь­ко се­кунд кон­цен­тра­ции ве­ществ В и D срав­ня­ют­ся, если ско­рость об­ра­зо­ва­ния ве­ще­ства D со­став­ля­ет 0,04 моль/дм3 · с (все ве­ще­ства  — газы, объем со­су­да по­сто­ян­ный)?

1) 8
2) 16
3) 25
4) 33
28.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов перед ве­ще­ства­ми мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния в урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме \ChemFormKMnO_4 плюс SO_2 плюс H_2O = MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2SO_4, равна:

1) 9
2) 7
3) 11
4) 14
29.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов перед ве­ще­ства­ми НЕ­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния в урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме \ChemFormKMnO_4 плюс SO_2 плюс H_2O = MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2SO_4, равна:

1) 24
2) 21
3) 9
4) 5
30.  
i

Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов перед ве­ще­ства­ми мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния в урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме \ChemFormFeCl_2 плюс KMnO_4 плюс HCl = FeCl_3 плюс MnCl_2 плюс KCl плюс H_2O, равна:

1) 16
2) 12
3) 8
4) 5
31.  
i

На гра­фи­ке пред­став­ле­на за­ви­си­мость ко­ли­честв ис­ход­но­го ве­ще­ства (А) и про­дук­та (В) от вре­ме­ни про­те­ка­ния не­ко­то­рой ре­ак­ции. В урав­не­нии этой ре­ак­ции ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой А равен 2. Опре­де­ли­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой В:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
32.  
i

На гра­фи­ке пред­став­ле­на за­ви­си­мость ко­ли­честв ис­ход­но­го ве­ще­ства (А) и про­дук­та (В) от вре­ме­ни про­те­ка­ния не­ко­то­рой ре­ак­ции. В урав­не­нии этой ре­ак­ции ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой А равен 9. Опре­де­ли­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой В:

1) 8;
2) 7;
3) 6;
4) 4;
5) 5.
33.  
i

Дана схема хи­ми­че­ской ре­ак­ции:

Be_ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс HCl_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $\Equilibarrow$ BeCl$_2$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка .

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между воз­дей­стви­ем на ре­ак­цию и из­ме­не­ни­ем ее ско­ро­сти в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия.

А)  по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

Б)  умень­ше­ние кон­цен­тра­ции хло­ро­во­до­ро­да

В)  из­мель­че­ние бе­рил­лия

1)  умень­ша­ет­ся

2)  уве­ли­чи­ва­ет­ся

3)  НЕ из­ме­ня­ет­ся

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1БЗВЗ. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

34.  
i

Дана схема хи­ми­че­ской ре­ак­ции:

Al_ левая круг­лая скоб­ка тв пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс HI_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $\Equilibarrow$ AlI$_3$_ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка .

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между воз­дей­стви­ем на ре­ак­цию и из­ме­не­ни­ем ее ско­ро­сти в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия.

А)  по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры

Б)  до­бав­ле­ние иодо­во­до­ро­да

В)  из­мель­че­ние алю­ми­ния

1)  уве­ли­чи­ва­ет­ся

2)  умень­ша­ет­ся

3)  НЕ из­ме­ня­ет­ся

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1БЗВЗ. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

35.  
i

Для уве­ли­че­ния ско­ро­сти ре­ак­ции между ок­си­дом бария и хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­той не­об­хо­ди­мо:

1)   умень­шить ко­ли­че­ство \ChemFormHCl в рас­тво­ре;
2)   по­вы­сить тем­пе­ра­ту­ру;
3)   вме­сто по­рош­ка \ChemFormBaO ис­поль­зо­вать его гра­ну­лы;
4)   до­ба­вить фе­нол­фта­ле­ин;
5)   до­ба­вить кис­ло­род.
36.  
i

Для уве­ли­че­ния ско­ро­сти ре­ак­ции между ок­си­дом каль­ция и бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­той не­об­хо­ди­мо:

1)   до­ба­вить ме­ти­ло­ранж;
2)   по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру;
3)   умень­шить кон­цен­тра­цию кис­ло­ты;
4)   из­мель­чить оксид каль­ция;
5)   до­ба­вить азот.